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一到高一化学题~
2、Fe2+、Al3+
3、NaAlO2
因为铁、铝能分别与稀硫酸反应生成氢气，所以气体X为H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
溶液Y中含有H+外，还有Fe2+、Al3+
固体Z为C
FeSO4 、Al2(SO4)3 分别和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Al2(SO4)3 +6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3↓
2Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
根据上面的化学方程式可知：滤液N中除了硫酸钠、氢氧化钠外，还含有溶质为NaAlO2
由于C不会和硫酸发生反应，留下的固体Z必然是C，而Fe和Al会和硫酸发生置换反应，产生氢气并生成Fe2（SO4)3和Al2（SO4)3溶液，过量NaOH溶液是重点，Al2（SO4)3和NaOH反应时Al离子和OH离子假设正好1:3时，Al离子全部反应生成Al（OH）3沉淀，一旦过量由于Al(OH)3属于中性物质，会继续和NaOH反应生成NaAlO2，沉淀渐渐消失。
所以最后答案就是 1)X--H2
2)Fe+3 Al+3
3)NaAlO2
H2 Fe2+ Al3+ NaAlO2
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由已知得共0.01摩尔氯化铝
那么需要0.04mol氢氧根，
即共0.04mol氢氧化钠
所以0.04/0.8=0.05mol/L
从右图可以看出，是Y过量了。所以，只要三个X和六个Y就可以生成新物质XY2 （3份），而Y仍然是单质的形式存在——因为它是过量。
所以。，D
2、Fe2+、Al3+
3、NaAlO2
因为铁、铝能分别与稀硫酸反应生成氢气，所以气体X为H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
溶液Y中含有H+外，还有Fe2+、Al3+
固体Z为C
FeSO4 、Al2(SO4)3 分别和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Al2(SO4)3 +6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3↓
2Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
根据上面的化学方程式可知：滤液N中除了硫酸钠、氢氧化钠外，还含有溶质为NaAlO2
由于C不会和硫酸发生反应，留下的固体Z必然是C，而Fe和Al会和硫酸发生置换反应，产生氢气并生成Fe2（SO4)3和Al2（SO4)3溶液，过量NaOH溶液是重点，Al2（SO4)3和NaOH反应时Al离子和OH离子假设正好1:3时，Al离子全部反应生成Al（OH）3沉淀，一旦过量由于Al(OH)3属于中性物质，会继续和NaOH反应生成NaAlO2，沉淀渐渐消失。
所以最后答案就是 1)X--H2
2)Fe+3 Al+3
3)NaAlO2
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