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高一化学题~

由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气

设A的化合价为x，最高价氧化物的化学式为A2Ox，则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A，则A/(8-x+A)=91.4%。解得A=28。
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12。
A28/2=14号，三周期四主族；B12/2=6号，二周期四主族。

1.很简单，0.5×6.02×10^23,=3.01×10^23
原子，1个水分子含2个氢原子，1个氧原子，即3个原子，0.5molH2O 含原子为0.5×3=1.5mol
2.钠原子的摩尔质量是23g/mol
1molHNO3质量把所有元素摩尔质量加起来，1×（1+14+16×3）=63g
1个lHNO3中含3个氧原子，则1molHNO3含3mol氧原子即3×6.02×10^23=1.806×10^24

0.5NA个水分子有0.5*3=1.5mol原子
23g/mol 63g 3NA个氧原子

1、0.5molH2O的质量为9克，其中含有3.01*10^23_个水分子，共有_1.5__mol原子
2、钠原子的摩尔质量是23g/mol____，1molHNO3的质量是__63g___,1molHNO3约含有__1.806*10 24__个氧原子

请写出计算步骤 谢谢

1、N=NA（阿伏伽德罗常数）×n=0.5×3=6.022×10^23/mol×0.5mol=3.011×10^23
1分子H2O中有3个原子，所以0.5molH2O中有3.011×10^23×3个原子，即1.5mol
2、Na﹢的相对原子质量=23，所以钠原子的摩尔质量是23g/mol
m=M×n=63g/mol×1mol=63g
1分子HNO3中有3个O原子，1molHNO3中有6.022×10^23（NA）个HNO3分子，即1molHNO3中约含3NA个氧原子

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