一道高一下化学题，在线等，急啊
解：设未被氧化的钠的质量为x，它与水反应生成NaOH的质量为a
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
46 80 2
x a 0.2g
46/x=80/a=2/0.2 a=8g
x=4.6g 所以这块样品中Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g
设被氧化的钠的质量为y
4Na+O2====2Na2O
92 124
y 6.2g
92/y=124/6.2g y=4.6g
设氧化钠与水反应生成NaOH的质量为b
Na2O+H2O====2NaOH
62 80
6.2g b
62/6.2g=80/b b=8g
则溶液中NaOH的总质量为a+b=8g+8g=16g
溶液中NaOH的质量分数为：16/(100+10.8-0.2)×100%=14.5%
请采纳
m=20*14%=2.8g m=30*24%=7.2g
混合后溶液的质量分数:(2.8+7.2)/(20+30)=20%
V=(20+30)/1.15g/ml=43.48ml
混合后溶液的物质的量浓度: n=(2.8+7.2)/101=0.099mol
C=0.099mol/0.04348L=2.277mol/L
3.设溶解Xmol x*101/(x*101+1000)=20% x=2.475mol
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色；其反应方程式为 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 nCH2=CH2 → -[-CH2-CH2-]n-（催化剂）。
(2) 此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：见图
工艺二：见图
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述生产工艺中：工艺一的原子利用率为25.4%；工艺二的原子利用率为100%。因此，在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济。
（1）溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2+Br2----->CH2BrCH2Br
nCH=CH---高温高压催化剂--->-[-CH2-CH2-]-n
(2) 7/13*100%（这个不确定） 100% 工艺2
乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 褪色 ；其反应方程式为 C2H4+2Br === C2H4Br2 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 n CH2=CH2 === -[- CH2-CH2 -]-n 。
棕黄色的溴水溶液变为无色。
溴单质+乙烯 生成 一氯乙烯+溴化氢
加聚反应方程式为 N个乙烯 生成 聚氯乙烯
19.乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 褪色 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) 此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述生产工艺中：工艺一的原子利用率为 80/100 ；工艺二的原子利用率为 。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。
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