急！高一必修一化学题！高手请上！感激不尽！在线等！
10.6g 0.5mol/l
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168 106 22.4
8.4 5.3 1.12
19-8.4=10.6 ( 5.3+10.6)/106/0.3=0.5
因为 SO32- 和 CO32-也可以使得Ba2+产生BaSO3 和BaCO3沉淀 我们为了避免BaCO3和BaSO3对检验 SO42-产生干扰 就先加HCl酸化 把SO32-CO32-都反映了 排除了干扰
注意
这儿 还有 不可以用HNO3酸化 的原因是
溶液要是含有SO32-的时候 加入HNO3会把SO32-氧化成SO42- 对结论产生影响
实验步骤
1 取3分溶液 A B C
2 取A做颜色反应的实验 Co玻璃看见有紫色光 所以含有K+
3 取B加入NaOH 看见有沉淀产生 之后随着NaOH的加入又溶解了 所以含有Al3+
4取 C 加入加入少量盐酸使溶液酸化，再滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀
所以含有SO42-
所以n（HNO3）=n（NO3-）=n(H+)-2n(SO42-)=0.03mol c（HNO3）=3mol/L
2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O
3Cu~2(NO3-)~8(H+)
0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。
8(H+)~~~2NO
0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
1 2
0.02 0.04 硫酸中的氢离子为0.04摩尔
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 0.07 算出氢离子为0.07摩尔 这部分氢离子包含了硫酸中的氢离子+硝酸中的氢离子
所以硫酸中的氢离子为0.04摩尔，硝酸中的氢离子为0.03摩尔
硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.03/0.01=3mol/L
3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO+4H2O
3 8 2 2
0.03 0.07 0.03 0.0175
V=22.4×0.0175×1000= 392ml
7mol/L 1008ml
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 2X0.035
0.07/0.01=7
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4 2
1.12 0.07 0.035
CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O
2 1
0.02 0.01
(0.01+0.035)X22.4X1000=1008
0.02
1.12 0.07
三楼的高手应该是高中化学老师叭，答案简洁易懂啊
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 沉淀硫酸钡4.66g，可知道硫酸钡4.66/233=0.005mol，即生成盐酸为0.01mol 滤液中含有HCl和HNO3用NaOH2*0.035=0.07mol中和，其中有0.01mol中和HCl,只有0.06molHNO3，所以混合溶液中硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.06/0.01=6mol/L
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 取10.00mL原混酸溶液中只有硝酸与铜反应，铜有1.92/64=0.03mol 需0.08mol硝酸，而实际硝酸只有0.06mol 所以气体有0.06/8*2=0.015mol 气体体积为22.4L/mol*0.015mol=336ml
3.16mol/L ；0.03mol合1.3393mL。
相关视频
好物推荐!高中化学必修一【教材习题】答案(人教版),建议打印!
第一节 化学实验基本方法 粗盐提纯的实验步骤：答案：粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发和计算产率...
急!高一必修一化学题!高手请上!感激不尽!在线等!
c（HNO3）=3mol\/L 2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O 3Cu~2(NO3-)~8(H+)0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。8(H+)~~~2NO 0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml 三楼的高手应该是高中化学老师叭...
高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急急...
二氧化碳的分子数是甲烷的四倍 第三题：一摩尔物质，其分子个数是一样的即1Na个，一摩尔的质量是M，则一个的化除以1Na即可 第四题：列一个方程式就知道了，已知一摩尔原子的个数是6.02*10的23次方，设其摩尔质量为X，则1.6除以6.02*10的22次方等于除以6.02*10的23次方第一题是SO3...
