高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.
假设他的摩尔质量为X。则M(NO3)2的摩尔质量为(x+124)g/mol。则M(NO3)2的物质的量为29.6g/(x+124)g/mol
共收集到11.2L的气体,那么气体的总的物质的量为11.2L/22.4=0.5mol，在方程式里可以看到
NO2�与O2的物质的量之比为4：1，那么O2的物质的量=0.1mol.
在2M(NO3)2==2MO+4NO2�+O2
2 1
29.6/(x+124) 0.1
根据这个比例关系列式，计算出x=24 根据反应物与生成物O2 的比例关系，答案一提交就错位了。。
答案是B
希望可以帮得到你~~
楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中。此时溶液中有cuso4和H2so4，这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以，原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L
由电荷守恒，有C(Al3+)=[C(Cl-)-2C(Mg2+)]/3=0.3mol/L
所以原溶液中AlCl3的物质的量为0.3*0.2=0.06mol,MgCl2的物质的量为0.2*0.2=0.04mol
由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol
由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol
所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32/1=0.32L=320ml
2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol/L
则此反应消耗Fe0.2xmol,生成FeSO40.6xmol
然后铁与CuSO4反应,生成的FeSO4就是(0.5*0.2-0.6x)mol,如下
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以生成Cu的物质的量就是(0.5*0.2-0.6x)mol,消耗掉Fe也是(0.5*0.2-0.6x)mol
由固体质量列方程,原铁质量-与FeSO4反应掉的铁-与CuSO4反应掉的铁+生成的铜=最后固体质量,如下
6-56*0.2x-56*(0.5*0.2-0.6x)+64(0.5*0.2-0.6x)=5.2
解得x=0.1
所以原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
生成铜的质量为64(0.5*0.2-0.6x)=2.56g
320ml
先算出来MgCL2的物质的量为0.04Mol,那么根据氯离子算出AlCL3的物质的量就为0.06Mol,因为要完全分离,所以1Mol的铝要消耗4Mol的NaOH,(AL3+ + 4NaOH-----AlO2- +2H20)再加上MgCL2消耗的NaOH,一共是0.32Mol,就是320毫升了.
由电荷守衡得：2C(Mg2+)＋3C(AL3+)=C(Cl-)
其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L
所以有：C(AL3+)=0.3mol/L
MgCl2和AlCl3的混合溶液为200ml
所以MgCl2＝0.04mol，AlCl3＝0.06mol
AL3+－－－－4NaOH，Mg2+－－－－2NaOH
所以有：0.06mol＊4＋0.04mol＊2＝0.32mol
因此需要0.32＊1000＝320ml
下面一题：
因为反应后只得到200ml的0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．
所以可知CuSO4中的Cu全部被置换出来了；
计算得到：反应后的FeSO4＝0.1mol
由于整个过程中硫酸根不参加反应；
所以开始时3＊Fe2(SO4)3＋CuSO4＝0.1mol（物料守衡）即是C（硫酸根）=0.1mol
假设原来溶液中的Fe3+离子和Cu2+离子的物质的量分别为Xmol、Ymol
由电荷守衡：3X+2Y=2*0.1mol........（1）
所以还原Fe3+离子和Cu2+离子所消耗的单子铁粉为：（1/2X+Y ）mol
化为质量得：（1/2X+Y ）*56克
所以剩余的铁粉为：[6-（1/2X+Y ）*56]g
最后得到的固体物为铁和铜的混合物：5.2g
所以[6-（1/2X+Y ）*56]+65Y=5.2.....（2）
解方程（2）（1）得：
X=0.04mol，Y=0.04mol
（1）生成CU的质量为：0.04*65=0.24g
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为：0.04／（2＊0.2）＝0.1mol/L
Cu的质量为2.6克(准确答案为2.606克)
Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度：1.12/56/0.2=0.1mol/L
呵呵，我试着用二元一次方程来解第二道题，设与Fe2(SO4)3反应的Fe的质量为a克,设与CuSO4反应的Fe的质量为b克,从题中给我们的信息还有化学方程式：
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4从而推出Fe与Fe2(SO4)3反应中，Fe与SO4的比为1：3，反应前与反应后的质量变化是减小，减少a克
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4从而推出Fe与CuSO4反应中，Fe与SO4的比为1：1，反应前与反应后的质量变化是增加：（64－56）b/56=b/7克
将反应的铁的质量转化为物质的量来计算，可以得到下面一个方程组:
3a/56+b/56=0.1(说明200mL剩以0.5mol/L等于0.1mol)
6-a+b/7=5.2
解方程组可以得a=1.12 b=2.28
所以Cu的质量为(64/56）*b=8/7*2.28=2.6克
原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度：1.12/56/0.2=0.1mol/L
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那么根据氯离子算出AlCL3的物质的量就为0.06Mol,因为要完全分离,所以1Mol的铝要消耗4Mol的NaOH,(AL3+ + 4NaOH-----AlO2- +2H20)再加上MgCL2消耗的NaOH,一共是0.32Mol,就是320毫升了.
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