高一化学计算
楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中。此时溶液中有cuso4和H2so4，这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以，原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L
高一的计算题就第一章而言，主要是设计物质的量的计算，一般的选择题不会脱离这个万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV；无非是这式子的变化而已，如果设计到密度可以联想到密度和质量之间的关系，其中密度也和体积有一定的关系，再复杂的一个公式，也是由这些细小的等式构成的。其中最重要的就是你要知道这些连等式它所表示的意思，其实物质的量就是将围观粒子和宏观质量或体积连接起来的一个桥梁，理解了这一句话，然后记住这个万能公式，第一章的各种理论和计算体积都逃不出这个圈圈。就第二章内容而言的话，你需要懂得各物质间的反应，诚然你首先要把一个化学反应写正确，如果这个最基本的化学方程式就难写对的话，之后的东西就很难接着进行。在写化学反应方程式，要满足反应要符合客观的反应规律，像铜是不能将硫酸锌中的锌置换出来，因为铜在金属活动顺序是平排在锌以后，所以这个反应是无法进行的；其次这个反应要配平，这个需要平时不断摸索各种配平的方法，其中每种配平方法是不会脱离几种守恒定律的，像质量守恒（元素守恒）、电荷守恒以及能量守恒，这个需要平时多加练习，要相信孰能生巧的。如果化学反应方程式能够写正确，像设计到反应物与生成物之间的关系的时候，反应物与生成物各个物质的系数与它的物质的量是成正比的关系，就可以列出相关的等式，这样解答就很方便了。后面要学习氧化还原反应和其他有关的金属和非金属等章节，除了要记一下那些金属和非金属的性质之外的话，它们是无法逃脱上面所提到的三个守恒。希望对你有帮助，祝学好化学，有所进步！
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{/ o o /}
( (oo) )
n（CO2）=4.48/22.4=0.2摩尔
根据质量
106X+84Y=19
根据碳原子守恒
X+Y=0.2
解得X=0.1 Y=0.1
那么碳酸钠为0.1*106=10.6克
碳酸氢钠为0.1*84=8.4克
首先假设含碳酸钠 x mol ,含碳酸氢钠 y mol .得：
106x + 84y = 19
有因为放出二氧化碳4.48L（标况下）
所以，原先混合物含碳0.2mol。
即 x + y = 0.2
求解以上二元一次方程，可得
x = 0.1 , y = 0.1 .
质量的话
碳酸钠：0.1*106=10.6
碳酸氢钠：0.1*84=8.4
根据元素守恒设Na2CO3 X摩尔 NaHCO3 Y摩尔
则 106X+84Y=19（根据质量列出方程式） X+Y=4.48/22.4（产生CO2的物质的量）
解出即可
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