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由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
设A的化合价为x，最高价氧化物的化学式为A2Ox，则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A，则A/(8-x+A)=91.4%。解得A=28。
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12。
A28/2=14号，三周期四主族；B12/2=6号，二周期四主族。
混合气体中CO Xmol,则CO2为0.5-Xmol
28*X+44*(0.5-X)=20.4
X=0.1mol
混合气体中CO 0.1mol,则CO2为0.4mol
混合气体中CO和CO2的体积比:0.1:0.4=1:4
混合气体中CO和CO2的质量比:0.1*28:0.4*44=7:44
设CO为xmolCO2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
28*x+44*y=20.4（CO和CO2的相对分子质量为28和44）
最后结果为y=0.4 x=0.1
设co=x,co2=y
x+y=0.5mol
28g/mol*x+44g/mol*y=20.4g
解二元一次方程得出x和y
解：标况下11.2L气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
混合气体的相对质量=M=m/n=20.4g/0.5mol= 40.8
十字相乘法：
CO 28 3.2 8
40.8
CO2 44 2.8 7
体积比为8：7
质量比=8*28/7*44=8:11
设CO为x升CO2为y升
x+y=11.2
x/22.4 *28+y/22。4*44=20。4
你解一下
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