高一化学题！急！25分！！！！！！！！！
Al2O3.2SiO2.2H2O
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
所以有0。8 molHCl反应，就是29.2g
29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应。
2molKMnO4有10 mol氯离子被氧化，所以0.1molKMnO4
有0.5mol氯离子被氧化，对应得盐酸就是0.5mol＝18.25g
18.25/0.365＝50 g盐酸溶液。
（2）。产生cl2 有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积 ； 体积＝5.60 L 。
1)设可以有Xg HCl
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316 584
15.8 X
X= 29.2 g
被氧化的部分就是化合价升高的部分,也就是生成CL2的部分
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316 5
15.8 Y
Y=0.25 mol
则被氧化的HCl:0.25*2*36.5=18.25 g
2）产生cl2 有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积 ； 体积＝5.60 L
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