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化学计算方法汇总
1、元素守恒法（适用于多个化学反应的计算）
已知：2no2
+
2naoh
==
nano3
+
nano2
+
h2o；no
+
no2
+
2naoh
==
2nano2
+
h2o
将224ml（标准状况）no和no2
的混合气溶于20mlnaoh
溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则naoh
溶液的物质的量浓度为
。
解：生成物钠盐nano3、nano2
中na原子与n原子的个数比都为1:1，即n(na)=
n(n)，又根据n元素守恒，即n(n)
=
n(no)
+
n(no2)，且依题意反应物恰好转化为钠盐，所以
n(naoh)
=
n(no)
+
n(no2)=
0.01mol
c(naoh)
=
=
0.5mol/l
2、极限假设法（适用于混合物的计算）
将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出h2的体积为2.8l（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能为（
c）
a、0.250mol
b、0.125mol
c、0.100mol
d、0.080mol
解：假设原样品单纯为镁，则放出2.8lh2需要镁0.125mol
假设原样品单纯为铝，则放出2.8lh2需要铝0.083mol
假设原样品单纯为锌，则放出2.8lh2需要锌0.125mol
所以这三者混合物，放出2.8lh2需要的物质的量应介于0.083与0.125mol之间。
3、得失电子守恒法（）
在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成no和no2
的物质的量之比为3:1，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
。
解：氧化过程
zn
—
2e—
zn2+
还原过程
hno3
+
3e—
no
9x
3x
hno3
+
e—
no2
x
x
金属锌失去的电子总数为：2•1mol
硝酸得到的电子总数为：9x
+
x
根据得失电子守恒：2•1mol
=
9x+
x
求得
x
=
0.2mol
n(hno3)=n(no)
+
n(no2)
+
2n[zn(no3)2]=0.8mol
+
2•1mol=2.8mol
变价硝酸
无变价硝酸
4、十字交叉法（适用于求混合物之间的物质的量之比）
用向下排空气法在容积为vml的集气瓶中收集氨气。由于空气尚未排净，最后瓶内气体平均相对分子质量为19，将此集气瓶倒置于气体中，瓶内水面上升到一定高度即停止，则同温同压下，瓶内剩余气体体积为
。
解：集气瓶内的气体可以看成是氨气与空气的混合气，用十字交叉法可求得两者的体积比：
氨气
17
10
19
可得
v(氨气):
v(空气)
=
10
:2
=
5:1
空气
29
2
则空气的体积占
vml，即剩余的气体。
5、差量法（明确参加反应的物质与物质δv或δn或δm之间的量关系）
cl2和no2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物c，为了测定c的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5l，测定反应后总体积随cl2在混合气体中所占的体积分数（x）的变化规律。实验测知当cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的总体积均为4l。
（1）通过分析和计算求得反应的化学方程式：
。
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积（v）随x变化的函数关系。
解：（1）根据参加反应的cl2及no2与气体总体积减少量的关系是定值比例，可知
当cl2所占体积分数分别为20%或60%两种情况下，参加反应cl2的量必须相同，才能使总体积减少量都为（5l—4l）=1l，则
参加反应的cl2是1l
，no2是2l
，δv=1l
化学方程式中系数比为1:2:2
cl2
+
2no2
==
2
no2cl
（2）cl2完全反应，则0
＜x
≤
，v=
5l—5l•x
no2完全反应，则1
＞x
＞
，v=
5l—
•5l•（1—x）
镜面对称的氢原子被官能团取代后，会产生手性异构问题
1 和6 的氢 相对于 右边碳链的 位置是不同的
多元酸的电离都是分步的，
硫酸是二元酸，第一步电离生成硫酸氢根，这一步进行得很完全。
第二步电离生成硫酸根，这一步在稀溶液中才进行得比较完全。
所以比较浓的硫酸氢钠中，大部分酸根是以硫酸氢根的形式存在的。
所以，比较浓的硫酸钠溶液中，加入浓硫酸，是可以生成硫酸氢根的，也就是说，蒸干后是有硫酸氢钠生成的。
第二个问题：
你所谓的那种单双键交替的物质实际上并不存在。
这种理想中的物质可以称为“1,3,5-环己三烯”
这种物质并不能稳定存在，因为三个双键处于共轭的位置，电子会离域，生成大pi键，从而生成苯。
因为电子离域后，总体能量会降低，稳定性升高
所以并不存在“1,3,5-环己三烯”。
第三个问题：
铵根的还原性并不强，水解能力也不强，溶液仅仅呈弱酸性。
在弱酸性条件下，硝酸根的氧化性也不强，加之铵根的还原性弱
所以是可以稳定存在的。
第一个问题，非常肯定地说，只要溶液中Na离子，氢离子和硫酸跟离子的比例达到1：1：1，那么蒸干后就可以得到硫酸氢钠，
第二个问题，不能得到苯，苯中的cc键确实是一种介于单键和双键之间的一种特殊的键，它的六个cc键是等价的，
第三个问题，对题目本身不是很理解，氨根离子会被硝酸氧化成什么？根据氧化还原反应的定义，氨根要被氧化的话只能是氮的化合价发生变化，生成氮气？
我想我能够帮你解决第三个问题
水解反应,是:动定变,微弱逆
生成的氢离子很少啊,所以不能够氧化铵根离子
第一个我觉得不太可能,因为该反应没有产生难溶性的物质.
但是,假如这样的话或许有一定的可能:
在硫酸钠的饱和溶液中,加盐酸,假如此时硫酸氢钠的溶解度大于硫酸钠,硫酸钠大于氯化钠,那么,氯化钠将会析出,使得溶液中的离子总数减少,从而使得反应顺利发生.
由于是高一,有机还没有学,第二个问题就不知道了
第一个问题:用硫酸钠制取硫酸氢钠
可以加硫酸,因为,硫酸氢根的酸性,电离度都比硫酸的第一步小,根据强酸制取弱酸的原则,应该也可以行的
第一个
我觉得NAHSO4没NASO4的酸性强,NAHAO4是碱性的,所以应该不能反应
第二个
理论上可以生成那种物质,可能是在插入第3个CL的时候由于要突破的能垒很高,在脱除时生成了稳定的苯结构
第三个同意楼上的
水解反应,是:动定变,微弱逆
生成的氢离子很少啊,所以不能够氧化铵根离子
第一个我觉得不太可能,因为该反应没有产生难溶性的物质.
但是,假如这样的话或许有一定的可能:
在硫酸钠的饱和溶液中,加盐酸,假如此时硫酸氢钠的溶解度大于硫酸钠,硫酸钠大于氯化钠,那么,氯化钠将会析出,使得溶液中的离子总数减少,从而使得反应顺利发生
有机学得不好,如有错误,请谅解
1、你指出的方法是可行的，有点象侯氏制碱法的原理，但实际比较麻烦。
2、可以得到苯，因为得到C6H6后，轨道会杂化，电子会重排，得到大派键，从而形成苯。
3、硝酸铵在固态时易发生氧化还原反映，但在溶液中较难。因为氨形成铵根离子后结构会重排，其还原性减弱。 另一个原因与刚才的二人相同。
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第一个问题：多元酸的电离都是分步的，硫酸是二元酸，第一步电离生成硫酸氢根，这一步进行得很完全。第二步电离生成硫酸根，这一步在稀溶液中才进行得比较完全。所以比较浓的硫酸氢钠中，大部分酸根是以硫酸氢根的形式存在的。所以，比较浓的硫酸钠溶液中，加入浓硫酸，是可以生成硫酸氢根的，也就是说，蒸干后是有硫酸氢钠生成的。
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