一道化学解析题，高手进来帮一下，一会儿的啦，谢谢了~~~~~~~~~~~~~~~！

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化学题求解析高手进来~

A 典型的氧化还原反应，有化合价变化。 B Cl2做氧化剂，NH3是还原剂，体现氯气强氧化性，没错 C 因为产物有HCl，跟NH3会马上发生反应，生成白烟NH4Cl D 生成1molN2显然有6mol电子转移所以错

（1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氢气产生的速度
（5） fe3o4+4h2=3fe+4h2o（条件：高温）
（6）检验氢气的纯度；点燃氢气
解析：
（1）A中应加入普通铁粉，B是作为水蒸气发生器，因反应产生的H2可能不连续，C瓶为防止水槽中的水倒吸而作缓冲瓶（较难），D中收集到的是H2。
（2）右边的装置气流是从右到左，烧瓶I和分液漏斗H的组合一定是H2发生装置，所用试剂自然是普通铁粉和6mol、L-1 盐酸，所以制得的H2中含有HCl气体和H2O（气），在制取“引火铁”之前必须净化、干燥，由此U形管G中应加入固体碱性干燥剂NaOH或碱石灰。
（3）根据题给两个反应的条件都是“高温”和要制取水蒸气的要求，可知实验时需要加热的仪器为A、B、E。
（4）联想到课本习题（《化学选修第三册》P62第4题），在Zn和稀H2SO4反应制取H2时加入少量CuSO4溶液能使制取H2的反应加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了无数微小的Fe-Cu原电池，加快了反应（析氢腐蚀）的进行。
（5）试管E中的反应自然是制取“引火铁”的反应。其关键在于反应物是Fe3O4而不是铁的其它氧化物。
（6）结合初中H2还原CuO的实验可知，H2在加热或点燃前一定要先验纯，所不同的是，本实验还要尽可能避免空气进入试管E，使制取的高活性的“引火铁”受热燃烧、所以要加带导管F的橡皮塞。此外E管反应后，为了防止F出口处的水蒸气凝结，堵塞出气口或回流到试管E将其炸裂，因此E管反应后，F出口处应点燃H2。

该气体是CO2,方程式是K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O
溶质主要有KOH.K2CO3
原因是优先发生中和反应，HCl＋KOH＝KCl＋H2O

（1）提出问题：
①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？
CO2二氧化碳气体，因为配置的氢氧化钾在空气中久置，吸收了空气中的二氧化碳。
②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
刚低价盐酸时，盐酸要先和氢氧化钾中和，待氢氧化钾反应完了，才和碳酸钾反应，所以要呆一会儿才产生气体。

（2 ）做出假设：
①请你帮助小宇分析第一个问题：推测该气体是______CO2____，生成该气体的方程式__K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2（要加气体箭头）____________________________.
②针对第二个问题：小宇进行了如下的分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液有一部分与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以溶液中主要有_____氢氧化钾___、_____碳酸钾___二种溶质。加了盐酸后一段时间产生气泡的原因是：_____加入盐酸后，盐酸先和氢氧化钾反应，待强氧化钾反应完了才和碳酸钾反应，所以加盐酸后果一段时间才产生气泡。_____________________________________________________

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