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总反应为x A(s) + y B(g) -> z C(g)，由于容器压强不变，而气体压强根据公式pV = nRT可以得到，由于容积V一定，同温T下，压强p保持不变的原因是前后气态物质的物质的量n不变，说明反应式中y = z
而气体C的密度为B的4倍，根据V相同，即有m(C) = 4 m(B)，两者物质的量相同，可以得到
Mr(C) = 4 Mr(B)
懂了吗？不懂请追问，懂了请采纳，谢谢
这是最后一空的答案，今中午你给我评价了，系统不让我给你答题了，现在发给你
n总（HCl）=CV *10 -3 = 剩余的盐酸+与碳酸钙反应的盐酸。（注意单位是毫升）
注意: 剩余的盐酸和氢氧化钠反应，只取了十分之一的溶液来与氢氧化钠反应，所以：
n剩（HCl）=10n(NaOH)=10C1V1 *10 -3
n(CaCO3)：(n总(HCl)=1:2
所以n(CaCO3)=(n总(HCl) – n剩（HCl）) / 2
=(C V * 10 -3 –10C1V1 *10 -3 ) / 2
m(CaCO3)= n(CaCO3) *M(CaCO3)=( C V * 10 -3 –10C1V1 *10 -3 ) /2 *100
w(CaCO3) = m(CaCO3) / m * 100%
=5(CV -10 C1V1) / m %
你少打一个 %
100{10[(cV/10)-(c1V1)]/2}/m
mg样品中设CaCO3为x，SiO2为y
方程一：x+y=m
这个题目反着做，NAOH溶液时恰好完全反应，所以盐酸中HCl和NAOH的物质的量之比为1:1,，为C1V1mol，那么原加入的盐酸完全反应后剩余物质的量为C1V1/0.1=10C1V1mol,那么溶解CaCO3用的盐酸物质的量为：VC-10C1V1 mol，而反应中CaCO3和HCl的物质的量之比为1:2，所以CaCO3的物质的量为（VC-10C1V1）/2，质量为100乘 （VC-10C1V1）/2=50（CV-10C1V1），质量分数为50（CV-10C1V1）/m，而不是你写的5（CV-10C1V1）/ m 。
输入上不方便，自己列了化学方程式就方便多了。
剩余的盐酸和氢氧化钠反应，只取了十分之一的溶液来与氢氧化钠反应，所以：
n剩（HCl）=10n(NaOH)
n(CaCO3)=2 *(n总(HCl) – n剩（HCl）)
=2C V * 10 -3 –20C1V1 *10 -3
m(CaCO3)= n(CaCO3) *M(CaCO3)=(2 C V * 10 -3 –20C1V1 *10 -3 ) *100=(CV -10 C1V1) / 5
w(CaCO3) = m(CaCO3) / m
=(CV -10 C1V1) / 5m
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输入上不方便，自己列了化学方程式就方便多了。mg样品中设CaCO3为x，SiO2为y方程一：x+y=m100{10[(cV\/10)-(c1V1)]\/2}\/m
高一化学问题,急,
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高一化学 回答得好加分 急急急急急!!!
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急急急急急急急急!!!高一化学离子方程式
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