高一化学 回答得好加分 急急急急急！！！
作者&投稿：秦应 （联系方式在网页底部的电邮联系）
高一化学题，答得好有加分~
有颜色的只有I2，而颜色与浓度呈正比，所以颜色不变，就是I2的浓度不变。浓度不变就是平衡状态
随着反应的进行，压强永远不变，压强与系数（气体的物质的量）成正比。系数不变，压强永远不变。不能说明
密度，物质的量都一样
在一体积一定的密闭容器中发生可逆反应H2+I2==2HI
1.因为颜色与碘单质的多少有关，碘单质多颜色就浓一些，碘单质少颜色就浅一些，即颜色是变化的。所以颜色不变了，就说明达到平衡了。
2.因为该反应反应前后的体积始终不变、物质的量始终不变，即压强也始终不变；容器体积一定，反应体系的总质量始终不变，所以密度始终不变。因此在这些不变不能说明达到平衡。
理解请及时采纳！！祝你进步！！
在定容的条件下，反应混合物总质量不变，体积也不变，所以密度始终不变，所以混合气体的密度不能判断是否达到平衡。
在定容的条件下，这个化学反应属于反应前后系数和相等，及m+n=p+q型，故体系的压强始终不变，体系的物质的量也始终不变，因此不能判断是否达到化学平衡；
在反应中，H2、HI是无色的，只有I2是有颜色的，所以说当颜色不再变化时，说明I2的量不在变化，符合化学平衡时，反应体系中各物质的各个物理量不在变化的条件，所以说通过颜色可以判断是否达到平衡。
在该反应中，有颜色的只有I2，又容器密闭且体积不变（这个很重要），所以气体颜色只跟I2的量有关，因此当颜色不变时说明I2的量不再变化，即反应平衡；
注意方程两边的气体物质的系数和，左边为1+1=2，右边为2，因此不管反应如何进行，气体的物质的量不变，又体积不变（第二次了），故压强不变；
同理，反应前后都是气体，没有固体或液体，故气体的密度也不变，不管反应是否平衡；
至于最后一个，前面讲过了。
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设容器质量X
(48-X)/32=(51-X)/44
解X
(48-X)/32=(56-X)/y
全是简单问题，实在懒得写了，你全不会吗？
1.nCa：nNO3-=1:2，从此入手
2.盐酸易挥发，不能加热否则挥发了，通气体无法保证体积变化，加入更浓的盐酸，根据HCl物质的量一定，体积可知，就可求解
3.微粒吗？元素守恒，有已知条件，可求出溶质的物质的量，一切就都明了了
4.是质量，根据相对原子质量求出分别物质的量，2nH2So4：3nH3PO4就是答案
有颜色的只有I2，而颜色与浓度呈正比，所以颜色不变，就是I2的浓度不变。浓度不变就是平衡状态
随着反应的进行，压强永远不变，压强与系数（气体的物质的量）成正比。系数不变，压强永远不变。不能说明
密度，物质的量都一样
在一体积一定的密闭容器中发生可逆反应H2+I2==2HI
1.因为颜色与碘单质的多少有关，碘单质多颜色就浓一些，碘单质少颜色就浅一些，即颜色是变化的。所以颜色不变了，就说明达到平衡了。
2.因为该反应反应前后的体积始终不变、物质的量始终不变，即压强也始终不变；容器体积一定，反应体系的总质量始终不变，所以密度始终不变。因此在这些不变不能说明达到平衡。
理解请及时采纳！！祝你进步！！
在定容的条件下，反应混合物总质量不变，体积也不变，所以密度始终不变，所以混合气体的密度不能判断是否达到平衡。
在定容的条件下，这个化学反应属于反应前后系数和相等，及m+n=p+q型，故体系的压强始终不变，体系的物质的量也始终不变，因此不能判断是否达到化学平衡；
在反应中，H2、HI是无色的，只有I2是有颜色的，所以说当颜色不再变化时，说明I2的量不在变化，符合化学平衡时，反应体系中各物质的各个物理量不在变化的条件，所以说通过颜色可以判断是否达到平衡。
在该反应中，有颜色的只有I2，又容器密闭且体积不变（这个很重要），所以气体颜色只跟I2的量有关，因此当颜色不变时说明I2的量不再变化，即反应平衡；
注意方程两边的气体物质的系数和，左边为1+1=2，右边为2，因此不管反应如何进行，气体的物质的量不变，又体积不变（第二次了），故压强不变；
同理，反应前后都是气体，没有固体或液体，故气体的密度也不变，不管反应是否平衡；
至于最后一个，前面讲过了。
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