请高中化学高手们帮帮忙，化学难题啊~~~~~~
是不能交叉，譬如假设在一个氧化还原反应中，氧化剂由+7价变为+4，而还原剂由+2价变为+5，那么这样就是不行的，因为这样已经超出了氧化剂的氧化能力范围。而同一物质在一个反应中是可以存在几个化合价的，只要没有出现上述的交叉情况
步骤二的作用是清除掉溶液中溶解的多余二氧化碳
步骤二和三对调有可能导致的后果是：只得到碳酸氢钠或是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，肯定的不到碳酸钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 (沉淀)+ 3NaCl
在这时,得到的沉淀物中铝元素的质量27/78>溶液中所含铝元素的质量27/133.5
而题目要求相等
1.AlCl3溶液过量符合条件
2. NaOH溶液过量,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,即溶液1:4时,无沉淀生成
当溶液的物质的量浓度之比> 1/4 并且<1/3时符合条件
答案:C D
CD
氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液中，依题意，则表明此时氢氧化铝与偏铝酸钠物质的量相等。
由化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O得，有一半的氢氧化铝转化为偏铝酸钠，一摩尔氯化铝转化为一摩尔氢氧化铝需三摩尔氢氧化钠，半摩尔氢氧化铝转化为半摩尔偏铝酸钠需半摩尔氢氧化钠，所以它们的物质的量浓度之比为1：3.5，即2：7,选D。
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