一道化学题,求解惑。

一道化学题求解惑(请热心答惑的网友勿粘贴乱答，多谢)~

因为生成氮气的反应是放热反应，温度越高，对该反应越不利，在有氧条件下，一氧化氮发生其他反应多点

你这是对定义的不熟悉，或者对定义的理解不正确。
所谓摩尔反应热，是指对于某一个化学反应方程式，反应进度为1mol时的 热量变化。所以摩尔反应热对应的是一个化学式的进度为1mol时的变化。 这个当然跟化学反应方程式的系数有关系了。同理的，摩尔反应焓变也是一样的哦~~
以上是本题目的解释。 接下来解答你心中的疑惑：
其实你是一个很喜欢思考的人，大部分问题都能够找到关键所在。 所以你通过思考，切身理解到了所谓“摩尔反应热”应该是在“每摩尔”的前提下。 进而你就认为无论化学方程式的系数如何变化那都是在倍数关系，不会影响“每摩尔”的数值。 你这种想法很好，但是在这里是错误的。 因为我们所说的“每摩尔”是针对一个具体的化学方程式进度的！ 所以化学方程式的系数不同，进度也不同

实验目的是测定样品中碳酸钙的含量，利用的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，用氢氧化钠吸收二氧化碳，根据氢氧化钠增加的质量即二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。空气中也含有二氧化碳，如果不除去，则测定结果偏高。注意图2中空气先通过氢氧化钠溶液，已经除去其中的二氧化碳，利用除去二氧化碳后的空气排除装置内的空气，减小误差。实验后，锥形瓶中仍充满二氧化碳，如果不能排到后面的氢氧化钠吸收液中，会造成结果偏低，再通除去二氧化碳的空气，可以将锥形瓶中的二氧化碳全部排入后面的氢氧化钠溶液中，减小误差。

反应前后通入的空气不会影响实验因为二氧化碳和氢氧化钠反应了。反应前通入空气是将反溶器中的二氧化碳赶岀去，反应后通入空气是将容器中盛余的二氧化碳与后面的氢氧化钠充分反应减小误差。

分析：
（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
解答过程：
（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：
（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Ⅰ；充分吸收二氧化碳；
（3）排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
此题由高宪奎老师解答（菁优）
希望您能够采纳

反应前为了排尽装置内的空气中所含的CO2,反应后是为了将生成的CO2排出装置。实验中，NaOH的作用是吸收空气中的CO2避免空气中的CO2使结果不准确。
2NaOH CO2===Na2CO3 H2O

先通过氢氧化钠的目的就是要除去空气中的二氧化碳，然后其它气体将生成的二氧化碳全部从锥形瓶中排出。

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