一些分析化学的题目,有高手能帮忙做下吗?最好发到我的邮箱 [email protected] 一定重分感谢!还可加分
这是莫尔法测定氯离子含量计算
Ag+ +Cl- =AgCl，当到达终点时，生成铬酸银砖红色沉淀指示终点。
NaCl%=｛[n(NaCl)×M(NaCl)]/S｝×100%
=｛[c(AgNO3)×V(AgNO3)×M(NaCl)]/S｝×100%
=｛[0.1005×31.04×(10^-3)×58.44]/0.1875}×100%
=97.23%
采用铁铵矾做指示剂进行沉淀滴定消除干扰获较高测定结
例：目前水氯化物测定采用铬酸钾指示适用于含能与Ag＋沉淀水测定锅水能与Ag＋沉淀干扰物质含量较高特别采用锅内加药处理锅水氯离测定误差更真实反应锅炉水实际情况通试验酸性条件采用铁铵矾做指示剂进行沉淀滴定消除干扰获较高测定结
3.在下列情况下，测定结果是偏高、偏低或无影响？为什么？
(1)在酸性条件下，用莫尔法测定Cl-含量。
偏高。
为什么？自己想。
（2）用佛尔哈德法测I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量的AgNO3溶液，然后滴定。
无影响。
为什么？自己想。
二、计算题
1.称取Na2CO3试样1.752g，溶解后定量转移至250ml容量瓶中，移取25.00ml于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，以0.1044mol/LHCl滴定至终点，消耗标准溶液体积为24.24ml。试计算样品中Na2CO3的百分含量。
Na2CO3的百分含量=0。1044x24.24x106/(25.00x1.752)
2.计算下列溶液的pH值。
（1）0.025mol/L的HCOOH
[H+}=2.033x10-3 mol/L
pH=2.69
（2）0.0176mol/L的NaOH
pH=14-1.75=12.25
3.取50.00mlH2SO4溶液（0.05505mol/L），溶解氧化锌0.1000g，过量的H2SO4用NaOH溶液（0.1200mol/L）滴定，消耗NaOH溶液25.50ml，求氧化锌的质量分数。
(50.00x0.05505x2-0.1200x25.50)x81.37/(2x0.1000)
4.称取纯锌0.3267g，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度。吸取25.00ml用EDTA滴定液进行滴定，终点时消耗EDTA滴定液24.98ml，请计算：
（1）EDTA溶液的浓度。
[EDTA]=0.3267x4x25.00/(24.98x65.37)
（2）EDTA溶液对CaO、MgO的滴定度。
太简单，自己算。
5.浓过氧化氢溶液含量测定时，取本品1ml，称得为101309g，置100ml容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；精密量取稀释液10ml，置锥形瓶中，加稀硫酸20ml，用高锰酸钾液（0.02121mol/L）滴定，终点时消耗15.30ml。1ml的高锰酸钾液（0.02mol/L）相当于1.701mgH2O2。试问本品含H2O2是否符合应为26.0~28.0%（g/g）的规定？
2MnO4- + 5H2O2 + 10H+ ---> 2Mn2+ + 10H2O
浓过氧化氢溶液含量=0.02121x15.30x2.5x10x34.02/(1000x1.1309)
6.取溴米那样品0.3187g，水解后加HNO310ml，精密加约0.10mol/LAgNO3溶液25.00ml，用铁铵矾作指示剂，用去0.1036mol/LNH4SCN溶液11.24ml。空白试验（不加样品）用去该NH4SCN溶液24.89ml。1ml 0.10mol/LNH4SCN溶液相当于22.31mg的C6H11O2N2Br，试求其质量分数。
[(24.89-11.24)0.1036x79.9]/(0.3187x1000)
7.测定某一样品中铝的含量，测定5次结果为：37.45%，37.50%，37.20%，37.25%，37.30%。试计算平均值，平均偏差，标准偏差。
套公式，自己算。
相关视频
一些分析化学的题目,有高手能帮忙做下吗?最好发到我的邮箱 13385826311@...
只答几题。3.在下列情况下，测定结果是偏高、偏低或无影响？为什么？(1)在酸性条件下，用莫尔法测定Cl-含量。偏高。为什么？自己想。（2）用佛尔哈德法测I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量的AgNO3溶液，然后滴定。无影响。为什么？自己想。二、计算题 1.称取Na2CO3试样1.752g，溶解后定量转移...
有几道分析化学题目请高人指点:
1、此处的H2SO4只能认为第一步电离是完全的，K2=1.02*10^-2 H2SO4 = H+ + HSO4^- 0.1---0.1---0.1 HSO4^- <=> H+ + SO4^2- (0.1-x)---(x+0.1)---x K2=1.02*10^-2 = x(x+0.1)\/(0.1-x)解得，x=8.587*10^-3 所以，[H+]=0.1+x pH=-lg[H+]=...
一个分析化学题 求高人解答
1.52×10-4mol\/L的OD是0.35，因为浓度和OD在一定情况下成正比，因此当OD=0.7的时候，那浓度应该是 1.52×10-4mol\/L的两倍，也就是3.04×10-4mol\/L，就是0.304mmol\/L 也就是说100mL里面MnO4-浓度是0.304mmol\/L，也就是0.0304mmol MnO4-和原来的Mn2+等量，那么Mn2+浓度也是0.0304...
分析化学,求高手解答
1，第一问好像题目有问题2Fe——Fe2O3,2Fe3O4——3Fe2O3,质量都是增加，怎么可能减少0.001g呢。有别的成分吗 2，(0.1044x25.3\/1000\/2)x10x98\/1.525 3,溶液主要成分有碳酸根，碳酸氢根，碳酸等。硫酸的氢离子主要在碳酸氢根，碳酸中，所以说有多少氢离子就有多少碳酸纳，算出的答案又不...
