初三化学问题
金属钛常温下在自然界中是相当稳定的，其化学活性很小。
钛抗海水腐蚀的能力比其它所有金属都好，无论是在静止的或高速流动的海水中钛都具有特殊的稳定性。因此，钛是海水淡化装置的理想材料。钛在这个领域的应用数量将越来越大。钛抗海水和海洋空气腐蚀能力很强，而且强度大，重量轻，是造船工业的理想结构材料，已广泛应用在各种舰艇、深水潜艇的许多部件中。
2NaHCO3+H2SO4=2CO2+Na2SO4+2H2O； 2 KHCO3+H2SO4=2CO2+K2SO4+2H2O；
观察上面两个方程式可知道，二氧化碳和硫酸的比例为2：1，反应恰好完全进行产生11L的二氧化碳则
设硫酸为m g有
2*44/(2*11)=98/m
解得m=24.5g
硫酸为120mL时由比例45/100<58.5/120,说明硫酸的量不足，固体过量。以硫酸量来计算。
有11/100=x/120(x为二氧化碳的体积）
故二氧化碳为13.2L
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
y z x 8.4g-8g=0.4g
64/x=8/0.4g x=6.4g
56/y=8/0.4g y=2.8g
160/z=8/0.4g z=8 g
硫酸铜溶液溶质质量分数=8g/160g =5%
反应（溶解）掉一部分铁，从溶液中置换出一部分质量铜。8.4g-8g=0.4g 是整个溶液减少的质量，反应后溶液质量160g-0.4g=159.6g
第二题：由于铁是过量的，所以硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜全部被反应掉，生成硫酸亚铁和铜，反应后滤液就是硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁。烧杯中溶液质量由50g减少到49.6g，是因为溶液中溶质由反应前的硫酸铜变成了反应后的硫酸亚铁，M（CuSO4）- M（FeSO4）=50g-49.6g=0.4g。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液增加质量 或者 溶液增加质量 （注意：溶液中水不反应）
56 160 152 64 64-56=8 160-152=8
X 50g-49.6g=0.4g 50g-49.6g=0.4g
56/x=8/0.4g
x=2.8g
根据化学方程式的意义可知：在化学反应中各物质的质量比是一定的（可根据相对分子质量求出），所以物质之间的差值和 物质之间的质量比也是一定的。所以就可以列比例式求解了。
我是一位初三化学老师，希望可以帮到你。
因为铁会反应啊……生成FeSO4的
不就是这样吗？下一题也是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 8.8g-8g=0.8g
64/x=8/0.8g
x=6.4g
只能这么做哦 就像做活泼金属与酸反应生成氢气、只能代氢气一样
最重要的就是反应物会反应掉的，有加也有减。所以不能直接相减
还不明白吗？
增加的质量不是铜的质量，而是生成的铜的质量减去反应的铁的质量，0．4克是个差量，可用化学中常用的差量法来解
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
X 8.4g-8g=0.4g
64/x=8/0.4g
X=3．2g
第一个问题，反应后，溶液质量为：159.6g烟雾铁片增加的质量来自于溶液里，硫酸铜的质量分数为百分之五，生成铜的质量为3.2g参加反应的铁的质量为2.8g ;
第二个问题，参加反应的铁的质量依然是2.8g.
反应后溶液液量为159.4克。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 5% 因为铁把铜置换出来是铁失去电子进入溶液，铜离子得电子成铜原子在形成单质 在这个过程中一进一出的 8.4克是参加反应后剩余的铁和生成铜的总质量 增加的质量只是生成铜和参加反应的铁的一个质量差 所以要差量计算 2.8
铁有消耗 铜肯定大于0.4 生成的铜质量3.2g 用差量法计算很容易的参加反应的铁2.8g 采纳是种美德望采纳 如有疑问在问
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