高一化学必修2的一道题目
3.已知X,Y是前20号元素,X,Y的最外层有n和m-5个电子,次外层有n+2和m个电子,则X,Y为（ 14） 和（ 15 ）
因为次外层只能是8个电子，所以有n+2=8和m=8
所以n=6,m-5=3
所以X,Y分别是S,,Al
4.铝,硅,碳 其中原子半径最大的元素是（ 铝 ） 写出三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列） （氢氧化铝<硅酸<碳酸 ）
原子层数越多，核电荷数越少半径越大，所以铝原子半径最大
非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物 酸性越强
5.已知A的原子序数是X，B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为（18 ）
A.X+5 B.X-5 C.X+1 D.X-1
B2-与A3+电子数为x-3
因为B2-是B得到2个电子形成的，所以B的电子数是x-3-2=x-5
物质的量都是n，原子数也一样，相同状态下相同物质的量的一级也相同。质量不同，因为他们中子数不同
选A。西气指的是天然气CH4，
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O .
天然气燃烧时，反应物中甲烷与氧气分子个数比是1：2。
液化石油气燃烧时，反应物中C3H8与氧气分子个数比是1：5。
所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量。
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解：（1）HχR的物质的量为5.6L\/（22.4L\/mol）=0.25mol HχR的摩尔质量为8.5g\/0.25mol=34g\/mol 则HχR的式量为34 （2）2HχR + xCuSO4=xH2SO4+CuxR2 ↓ 68 X 5.11g 0.75mol\/L*0.2L 68:x= 5.11g :(0.75mol\/L*0.2L)x=2 1*2+R=34 R=32 ，所以R元素为硫 ...
...请详细说明)(以下题目来自苏教版化学高一必修二第一章)
1 应该是它们之间的化学键导致的 汽化只是改变分子间距离 而要使水分解 则要破坏它们之间的化学键 形成 原子 原子再组合成H2 O2 破坏化学键要吸收能量 2 NaCl是离子化合物 熔化后产生游离的NA+和CL－，可以导电。HCL是共价键，不能产生导电的离子。但HCL的水溶液产生游离的离子就可以导电。
