求助：一道比较难得初三化学。。很急。！
设金属R的选对原子质量为M
R+H2SO4==RSO4+H2↑
M 2
ag bg
列比例式解得M==2a/b
该金属R的选对原子质量为2a/b
NaHS、NaHSO4、MgSO4
NaH看成一个整体23+1=24
Mg也是24
每个物质中都有这样的24
而且每个物质中都有1个S 32
硫占了a％ 所以NaH或者说Mg 就应该占了a％*(24/32)=0.75*a％
剩下的为氧=1-a％-0.75*a％=1-1.75a％
为什么固体质量会变少呢，就是因为通入氢气发生了反应，CuO+H2=Cu+H2O，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，为0.168g,而CuO中，Cu与O是一比一的关系，所以物质的量为0.168/16=0.0105摩尔，那么CuO物质的量为0.0105摩尔，故CuO质量是80*0.0105=0.84g,Cu质量是
0.92-0.84=0.08g
质量差等于氧原子质量，氧化铜中氧和铜原子个数比是1比1，依此可以算出氧化铜质量。最后用原总质量减氧化铜质量可得铜质量
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为什么固体质量会变少呢，就是因为通入氢气发生了反应，CuO+H2=Cu+H2O，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，为0.168g,而CuO中，Cu与O是一比一的关系，所以物质的量为0.168\/16=0.0105摩尔，那么CuO物质的量为0.0105摩尔，故CuO质量是80*0.0105=0.84g,Cu质量是 0.92-0.84=0.08g 质量差等于氧原子质量，氧化铜中氧和铜原子个数比是1比1，依此可以算出...
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铜的相对原子质量是64，氧是16 氧化铜就是64+16=80 题目中一开始有10克氧化铜，其中铜有10*64\/80=8克 氧化铜与氢气的反应是CuO+H2=Cu+H2O 所以反应前后，只是氧化铜中的氧变少了，铜没有改变 所以剩余物里面铜还是8克
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难么？质量守恒。参加反应的B的质量为MC+MD-MA，由于A完全反应，则MB=.6.4+1.8-8=0.2g 剩余B为8-0.2=7.8g，B\/C=6.4\/0.2=32
一道超难初三奥赛化学题,高手来!!
它们的化学组成可表示为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。xCuCO3·yCu(OH)2+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2+x+y)H2O (2x+2y)×36.5：x×44=36.5:11 计算得x=y，孔雀石的化学式CuCO3·Cu(OH)2 (2x+2y)×36.5：x×44=109.5:44 计算得x=2y，石青石
