一道初中化学题（在线等，急）
首先，我们氯化钠和硝酸银反应生成的是氯化银，是一种白色沉淀。所以经过过滤洗涤干燥之后的物质是我们的氯化银。然后我们可以设生成的氯化银的质量是X，那么可以知道NaCl溶液的质量是2X。根据化学反应方程式 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，设NaCl溶液中NaCl有Y克，根据方程式可以知道58.5/Y=143.5/X可以知道Y=0.4X左右，然后根据溶质的质量分数公式。溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%。 0.4X/2X×100%=20% 所以这个题选C。
望采纳
原溶液一定是不饱和溶液，根据“若将其蒸发80克水，恢复到20℃，有10克A物质析出”列等式求溶解度
设720克溶液中含Am克
最后后二次都达到饱和状态，饱和状态质量分数都相同
(m-20)/(720-10-20)=(m+60-6)/(720+60-6)
m=(690*54+20*774)/(774-690)
m=627.85
20℃时该物质的溶解度=(627.85-20)/690*100=88克
假设720克中溶解X，640克中有X-10克，720克达到饱和是X+54,80克水能溶解64克，溶解度就是100克水中溶解80克了。
对溶解度的单位有点记不清楚了~~好像某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。刚查的资料~
说说思路：某物质A的溶液中，溶质，也就是物质A的质量不变，根据这个条件列方程。
设溶液饱和时，溶质A的所占溶液的百分率为X%，列方程：
（720-80-10）*X+10=（720+60-6）*X-（60-6）
溶液饱和时，溶质所占的百分率已求出，换算成溶解度
方法有两种
简单点的 方法一
就是 根据条件 若将其蒸发80克水，有10克A物质析出
加入60克A固体，充分溶解后，剩余A固体6克
说明了什么 ？ 意思就是 80 g水的溶解量最大就是 （60 - 6 +10）g
溶解度就是S /100=（60-6+10）/80
S=80 g
方法二 复杂
因为温度固定了 溶解度一定 所以 溶液只要达到饱和的时候 质量分数都是一样的
所以建立等式
设 720g溶液含有的溶质 是X g 溶剂水Y g 设溶解度是S
1 某物质A的溶液720克，若将其蒸发80克水 恢复到20℃，有10克A物质析出
所以蒸发了水后的溶液饱和的
列式 （X - 10 ）/ ( Y - 80 ）=S /100
2 若向原溶液中加入60克A固体，充分溶解后，剩余A固体6克，
这个时候剩余晶体 说明溶液也是饱和的
所以列式 (X+60-6)/Y = S/100
3 由于 X+Y= 720
联合三个等式解出未知数~~~求出S即可以
根据蒸发之后溶液饱和列等式与加溶质之后饱和列等式解方程即可，
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