初三化学问题
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H2O
106 73
x 50g*14.6%
106/73=x/(50g*14.6%)
x=10.6g
所以样品在氯化钠的质量=50g-10.6g=39.4g。
选C
解析：
质量分数按由大到小排列为①>②>③
Na2O溶于水, Na2O+H2O ==2NaOH 会消耗部分的溶剂水，且溶质的质量会有小幅度的增加。
KCl溶于水溶质的质量不变，质量分数为a /(a+b) x100%
CuSO4·5H2O溶于水，溶质中的结晶水会成为溶剂，且溶质的质量会有小幅度的减小。
具体计算:
①Na2O
Na2O与水反应得NaOH，溶质按NaOH算
Na2O + H2O == 2 NaOH
62 80
ag x
x=40a/31g
则质量分数=40a/31 /(a+b) x100%
②KCl
只是溶解，不发生化学变化，所以溶质还是ag
质量分数=a /(a+b) x100%
③CuSO4·5H2O
它溶到水中后失去结晶水，溶液的溶质按CuSO4算
CuSO4·5H2O中，CuSO4的质量为：ag*(160/250)=0.64a(g)
质量分数=0.64a/(a+b) x100%
所以最大是Na2O，然后是KCl，最小是CuSO4·5H2O
希望能帮到你
2 将锥形瓶瓶口上的单孔塞导管和气球去掉，天平的指针 偏左；原因 右边生成了二氧化碳跑出去，质量减小。
这道题考的是反应质量守恒定律。将气球中的大理石倒入锥形瓶中，虽然反应生成了二氧化碳，但气球是密闭的，所以二氧化碳没有跑出去，质量守恒，天平两边质量相等，指针 在标尺中央。
将锥形瓶瓶口上的单孔塞导管和气球去掉，二氧化碳跑出去了，右边质量减小，所以指针偏向左边。
实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是（ 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中
产生气泡，气球胀大 ） ，天平的指针 （在标尺中央 ）
（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 （偏左 ） ；原因是； （ 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 。）
第一题，大理石不溶于水也不跟水反应，所以左盘没有明显现象，而右盘里面会有反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.有二氧化碳气体所以气球会变大啦！
第二题原因已经写出来了不是！
这道题考的是反应质量守恒定律。第一题中将气球中的大理石倒入锥形瓶中，虽然反应生成了二氧化碳，但气球是密闭的，所以二氧化碳没有跑出去，质量守恒，天平两边质量相等，指针 在标尺中央。第二题将锥形瓶瓶口上的单孔塞导管和气球去掉，二氧化碳跑出去了，右边质量减小，所以指针偏向左边。
第一题中将气球中的大理石倒入锥形瓶中，虽然反应生成了二氧化碳，但气球是密闭的，所以二氧化碳没有跑出去，质量守恒，天平两边质量相等，指针 在标尺中央。第二题将锥形瓶瓶口上的单孔塞导管和气球去掉，二氧化碳跑出去了，右边质量减小，所以指针偏向左边。
化学全解
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