初三的一道化学题有点不懂？

求一化学问题，初三的。懂得进（要过程）这一类题不懂，求过程\方法。问题如下~

A不对，除杂不能把原物质除去，NAOH和CO2 HCI都反应。应通入碳酸钠溶液。
B对，既能吧多余的物质出去，还能生成原物质
C不对，加水溶解氧化钙和水就反应了生成NaOH 应该将混合物高温，使碳酸钙生成氧化钙
D不对，通过铜网氧气就和灼热的铜反应生成氧化铜
这类题是除杂的问题
不能填杂，也要把多余的物质除去
最好是还生成原物质
望采纳，谢谢

B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（沉淀）
A 不对 加入物质能与杂质反应也能与主要物质反应
C 不对 碳酸钙不溶于水，但氧化钙要与水反应。最后没有了氧化钙
D 不对 氮气不反应，氧气反应，最终除去了氧气，而不是杂质
除杂，一般是将杂质转化为沉淀、水、气体而除去，并不能引入新的杂质。

这是要理解出题者的意图，第三小题主要是问你在酸性情况下溶液中的成分，能想到硫酸已经算是很好了，而答“紫色石蕊”的话，第一，没有理解出题者的意图，答了不必要的答案；第二，石蕊并非纯净物，而是几个异构体的混合物，硬要抠字眼的话，不算溶质，除非你把每个异构体都写出来……
关于石蕊的详细资料，百度一下就可以知道。

1. 当加入4mlH2SO4时，恰好中和PH=7
随着加入H2SO4的增多，PH减小
2.当加入H2SO4的体积为7ml时，PH=1.6，所以溶质为Na2SO4 H2SO4

因为紫色石蕊不是溶质。分子式(C7H7O4N)n 性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显蓝色。 石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间。 石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。 石蕊是从多种地衣所制得的天然蓝色色素。商品石蕊呈蓝色粉末、块状或压制成正方形。它的主要化学成分是C9H10O5N和C13H22O6。市售石蕊含有许多填充剂，仅有4%～5%的有效成分，加酸溶液变红，加过量的碱溶液又重新变成蓝色，pH变色范围在5～8之间。

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