请高手帮忙分析一道高中化学题，在线等。
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
设NO2体积为V(L)，则n(HNO3)=V/22.4(mol)
c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl （饱和）= NH4Cl + NaHCO3↓
碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 这是侯氏制碱法。
发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，复分解反应
题目说E是极易溶于水的气体，在高中阶段，通常先将其默认为氨气NH3
又C是CO2
E和C和Nacl一起反应，即可想到侯氏制碱法，方程式为：
NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl
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高中一道化学题,希望各位帮忙!谢谢!!
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高中化学题,请求帮助!
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