高一化学必修2问题！急！
1.蓝色的硫酸铜晶体CuSO4·5H2O受热后失去结晶水，变成白色无水硫酸铜粉末。
2.是，严格的说在中学化学都是，写出化学式的都是，分子与结晶水通过配位键结合，（配位键是特殊的共价键）：硫酸铜是纯净物，无水硫酸铜也是纯净物(但不是同一物质）
至于明矾是个特例，严格的说，因为硫酸铝钾本身就是硫酸铝和硫酸钾的复盐是混合物，所以它的结晶水化合物十二水和硫酸铝钾也是混合物。。。
不过一般的（我指的是实际上）有结晶水的物质一般都是混合物，因为结晶水的数量并不固定。。。（物质没有绝对的纯净）
3.在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元 超氧化物歧化酶(SOD)
素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。
例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。
4.水化反应：在有机化学中指分子中不饱和键（双键或叁键）或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应
水泥的凝结和硬化，是一个复杂的物理—化学过程，其根本原因在于构成水泥熟料的矿物成分本身的特性。水泥熟料矿物遇水后会发生水解或水化反应而变成水化物，由这些水化物按照一定的方式靠多种引力相互搭接和联结形成水泥石的结构，导致产生强度。
5.五水硫酸铜加热是从一种物质转变成另外一种，这属于化学变化，而风化是物理变化。
浓H2SO4增重25.2g，则水的质量25.2g，水的物质的量是25.2g÷18g每mol=1.4mol
氢原子的物质的量是1.4mol×2=2.8mol。
所以甲烷的物质的量是2.8mol÷4=0.7mol。
即C的物质的量为0.7mol
设CO2的物质的量是 x， CO的物质的量是y。
44g每mol×x+28g每mol×y=49.6g-25.2g=24.4g
x+y=0.7mol
解得x=0.3mol
所以 原混合气体中的CO2的质量为0.3mol×44g每mol=13.2g
理解请及时采纳！！祝你进步！！
定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团
所代替的反应称为取代反应.
取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：
1. 卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:
2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:
3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:
(邻、对位产物为主)
4. 酯化反应
(1)羧酸和醇的反应.如:
（2）无机含氧酸和醇的反应.如:
5.水解反应:
卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:
6. 与活泼金属的反应:
醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:
7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：
8.羧酸或醇的分子间脱水.如:
二、加成反应
定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等.
说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1. 和氢气加成.
2. 和卤素加成
3. 和卤化氢加成
4. 和水加成
三、消去反应
定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应
发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:
(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；
(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.
1.醇的消去反应.如：
2. 卤代烃的消去反应.如：
四、聚合反应
定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.
聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.
1. 加聚反应.
由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.
烯烃、二烯烃及含 的物质均能发生加聚反应.如:
2. 缩聚反应
单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.
酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:
五、有机氧化反应
1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：
3. 催化氧化（或去氢）
（1） 乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）
（2） 乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）
（3） 乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）
（4） 丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）
4. 与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：
（1） 烯烃、二烯烃、炔烃，含有 的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：
（2）苯的同系物也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：
（2） 醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：
5. 醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:
六、有机还原反应
1.催化加氢（或去氢）的还原反应
含有 或 的不饱和化合物及含有 的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：
3. 硝基苯制苯胺
七、分解反应
1.热分解反应.如：
2.裂化、裂解反应.如:
八、酸碱反应
九、显色反应
1.苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.
2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色
因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.
4. 蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.
十、与Na反应
醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应
羟基种类 重要代表物 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
醇羟基 乙醇 √ --- ---- ----
酚羟基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----
羧基 乙酸 √ √ √ √
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n
2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
官能团
化合物类别 结构 名称 实例
烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯
炔烃 C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔
卤代烃 -X 卤素 C2H5Br，溴乙烷
烷基 -R 烷基 CH3-C6H5，甲苯
醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇
硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇
酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚
醚 R-O-R' 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚
硫醚 R-S-R' 硫醚键，硫杂 C2H5OC2H5，乙硫醚
醛 -CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛
酮 -CO- 羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮
RCO- 酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯
羧酸 -COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸
酰卤 -COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯
酰胺 -CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺
酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯
硝基化合物 -NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯
腈 -CN 氰基 CH3CN，乙腈
胺 -NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺
[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ]
偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯
磺酸 -SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸
巯（qiu）基 -SH
硫醚 R-S-R
烷基（甲基.........）
氨基 -NH2
成键双方都是“非金属元素”，之间是共价键！（铵根除外）如：o2 HCL H2SO4 CO2
城建双方一方“金属”一方“非金属”，之间是离子键！NaCL Fe2O3 CaCO3 NaOH
（AICI3除外）
电子式原则：每个元素符号周围4对电子（8个），就对了。（H除外）
离子化合物：离子间通过离子键形成的化合物。
存在范围：强碱，含氧酸盐，第一、二主族离子和第六、七主族的离子形成的化合物。
共价分子：
1.单质：仅有共价键的分子（注意：金刚石，晶体硅，石墨不是）
2.化合物：所有非金属化合物和含氧酸，非金属（除金刚石，晶体硅，石墨），非金属氧化物（除二氧化硅）
极性键：不同种元素原子间用过共用电子对形成的相互作用力。
非极性键：同种元素原子间用过共用电子对形成的相互作用力。
含活泼金属的是离子键
电子式中每个原子或离子都必须达到稳定结构
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