高一化学，求高手讲解
分析：本反应中，Cu2S、Cu2O中的Cu都是＋1价；S元素，在Cu2S中是－2价，反应后的SO2中是＋4价。故Cu的化合价降低了，S的化合价升高了。所以氧化剂是Cu2S和Cu2O，还原产物是Cu。还原剂是Cu2S，氧化产物是SO2。故选BD
1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol，得失电子守恒
所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以
X+Y=0.15
X+3Y=0.2（因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子。1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子，1mol铜失2mol电子变成铜离子）
解出Y=0.025 X=0.125
因为铜消失，Cu(NO3)2，所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol
n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol
生成No2中氮的物质的量等于消耗的Hno3中的氮的物质的量，自己写吧
因为是适量浓硫酸，不能保证37.6g铜全部反应，所以不能用铜计算。
根据Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
共收集22.4L气体，也就是说NO2为1mol，所以反应消耗HNO3的物质的量为2mol
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高一化学竞赛,高手解释下,谢谢
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