一道化学题，在线等
该烃的摩尔质量为：3.75g/L*22.4L/mol=84g/mol
n(CO2)=5.8/44=0.13182mol
n(H2O)=2.16/18=0.12mol
n(C):C(H)=1:2 （取整约等于1：2，碳氢均来自于烃）分子式为：(CH2)n 14n=84 得n=6
故分子式为C6H12，可能的结构简式较多，环状为：环己烷；直链型为：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH＝CHCH2CH3；支链型较多，你可以自己排一下。
此外，此题中前面第一步求出烃的摩尔质量为84，再根据质量可以求出烃的物质的量为1.68/84=0.02mol.再根据生成CO2的物质的量0.132182mol和生成H2O物质的量0.12mol.可求出C和氢的原子数分别为6和12（取整数）
1、生成CO2使液态质量减少121-50-11-64.4＝4.4g，碳酸钠的质量为：4.4*106/44＝10.6g 纯度为10.6*100%/11=96.36%
2.Na2SO4%=(4.4*142/44)*100%/(121-(11-10.6))=11.77%； NaCl%=（11-10.6）*100%/(121-14.2)=0.37%
（2）样品中过氧化钙的质量分数为80%。
CaO2＋H2O=Ca(OH)2＋0.5O2
72------------------11.2L
X-------------------0.224L
X=1.44g
1.44/1.8=80%
第一个是 -1价
第2问
CaO2+H2O--Ca(OH)2+O2
0.224L 就是0.01mol
所以 有CaO2 (40+16*2)*0.01 所以
CaO2% 就为25%
1.负一价
2. CaO2 + H2O= Ca(OH)2 + 1/2 O2
氧气质量为1.43*0.224=0.32032g
设纯过氧化钙质量为xg，得
72/x=16/0.32032
x=1.44144g
百分数为1.44144/1.8*100%=80.08%
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