初三化学 急

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

答案是D。
A.因为溶质氯化钠不变。但溶液因为溶解了氯化钾，质量变大，所以质量分数变小。
C。注意，下面的横坐标不是时间啊，是盐酸的量啊。盐酸刚加入，完全反应，生成的气体是一样多的啊。
D。也是错的。因为是饱和溶液蒸发，质量分数应该是不变的啊。

氧化钙俗称“生石灰”，与水化合反应生成熟石灰“氢氧化钙”。（这个应该没问题吧）
实验方案：1、取适量氧化钙粉末加入烧杯中，再往烧杯中加入适量清水，静置片刻使烧杯中的溶液变得澄清，再用嘴对着吸管吹气，发现烧杯中的溶液变得浑浊，继续吹又慢慢变得澄清，即可证明氧化钙与水化合生成了氢氧化钙
有关反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (反应生成了难溶于水的CaCO3使溶液变得浑浊） CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(继续吹使难溶于水的CaCO3反应生成了溶于水的 Ca(HCO3)2，所以溶液又慢慢变得澄清了）
假设氧化铜与水反应显然生成氢氧化铜，而氢氧化铜是蓝色絮状沉淀
2、取适量黑色氧化铜粉末加入盛清水的烧杯中，观察发现烧杯中无蓝色絮状沉淀产生且烧杯中溶液颜色未变蓝，即可证明氧化铜不能和水化合
满意请采纳，谢谢！（有什么化学方面的问题可以私下与我交流）
顺便纠正一下二楼的，氧化铜是黑色的，不要误导他人，谢谢

1，往两试管中加少量水；2，接着分别往两试管中滴加两三滴酚酞；3，再分别往两试管加入氧化钙和氧化铜（加入氧化钙的溶液变红，加入氧化铜的无明显变化）。
化学方程式：NaO+H2O=Na(OH)2

你所说的意思是不是想证明氯化钙和氧化铜是否溶于水的问题？这个好办，准备漏斗和滤纸就行了，如果能与水化合的就会全部通过滤纸，最后滤纸上不会留下东西（也就是氯化钙溶液），而把氧化铜与水的混合物倒入滤纸就会发现滤纸上会有很多红色物质，这就证明氧化铜不能与水化合。懂了吗？

你所说的意思是不是想证明氯化钙和氧化铜是否溶于水的问题？这个好办，如果能与水化合的就会全部反应生成化合物。并产生大量的热！而把氧化铜与水的混合是没有反应的！不会产热
Cao+2H2O=Ca(OH)2

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