恳求化学高手解答以下难题
答案(1).正反应是气体体积_减少_的_吸_热反应,采用_较高_的压强_较高的温度_的温度,有利於SO3的生成。从工业生产的需要考虑,一般采用的温度为_450℃_压强为_1.01*10^5Pa_。
(2).在生产中,SO2氧化成SO3的过程中,不采用较低温度,原因是__不利于反应的快速进行_。
(3).在生产中,常通入过量的空气,其目的是__增大SO2的转化率__。
2*10-7
解：设混合气体中甲烷为xmol，则氧气为（0.5-x）mol[16x+32*(0.5-x)]/0.5=20
解得x=0.375 0.5-x=0.125
混合气体中甲烷为0.375mol，氧气为0.125mol
甲烷是16，氧气是32，平均是20，根据十字交叉法，氧气与甲烷的比值是16-20比上32-20为1比3,则有氧气0.375，甲烷0.125
设x，y摩尔则有17x+32y=10，x+y=0.5.解得y=0.1，x=0.4
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化学问题!高手帮忙!
第一题，存在，你可以参考相似相容原理，举例来说，所谓的空气就是主要由氮气氧气二氧化碳等多种气体混合的。第二题，生成物中的固体，同理，气体的上标箭头也是指生成物中的气体，然后顺带一提，有时生成物中的微溶也要标下标箭头。第三题，如果你觉得二氧化碳比较抽象可以想象成倒水，所以倒二氧化碳的时候应该是缓慢，沿杯壁倒入
这题是初三上学期的化学题,有点难,请高手帮我解答
铁E和D反应生成气体F，则可知F为氢气，D为酸，又D与碳酸钙反应生成气体C，可推知D为盐酸，进而可知G为氯化亚铁，带入验证即可，根据推断出的化学式，正确书写反应②化学的方程式．解答：解：（1）本题突破口是：E为产量最大的金属，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B，反应为化合反应；...
问化学高手二个问题?望解答。
KMnO4在碱性条件下可以歧化为绿色的K2MnO4 AlO2-水解提供了碱性条件 4 KMnO4 + 4 NaAlO2 + 6 H2O = 2 K2MnO4 + 2 Na2MnO4 + O2 + 4 Al(OH)3 第二个不了解 猜测：Na2S2O3在500K分解为硫酸钠和多硫化钠，（这个比较确定）用酒精浸取，多硫化钠溶于酒精，Na2SO4不溶，多硫化钠就分离出来了（...
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1·以后 你会知道 在确定化合价的时候 氧元素 一般取负二价O只有两个价态（-2和0） 其他元素 根据它来确定 2、一般氧化物命名是 是有规定的 一般情况下 都 是氧化某 3、化学式仅表示 一种物质 不一定是稳定的 如不稳定 则会继续发生反应 4、不是 （...
初中化学题一道,求化学高手解答啊!!
先自我描述一下:本人化学确实是高手，只是大学读了五年的临床医学、有毕业了接近7年，很多知识都差不多忘记了，但还是尝试帮你解决。求人品!解:13.35%的AlCl3溶液100g含AlCl3:13.35g ，15%的NaOH溶液100g含NaOH:15g;根据化学方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 判断AlCl3和NaOH哪一个过量 AlC...
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物质化合一般都是趋于更稳定，但是有些化合反应需要吸收很多能量才能化合，而且生成物不稳定。如果该反应放热，在此温度下生成物更稳定，如果吸热，则生成物不如反应物稳定。你如果要充分了解这些内容起码要上完高中，还不一定够用，你想问题想的很深，建议你略读一下大学无机化学了解一下就行，中考完再细...
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1，第一问好像题目有问题2Fe——Fe2O3,2Fe3O4——3Fe2O3,质量都是增加，怎么可能减少0.001g呢。有别的成分吗 2，(0.1044x25.3\/1000\/2)x10x98\/1.525 3,溶液主要成分有碳酸根，碳酸氢根，碳酸等。硫酸的氢离子主要在碳酸氢根，碳酸中，所以说有多少氢离子就有多少碳酸纳，算出的答案又不...
请化学高手来回答,我有些疑问。
A对。NH4+虽然有水解，但是水解很微弱。NH3H2O可以电离得到NH4+，但是电离很少。B对。盐酸中的Cl-使AgCl沉淀溶解平衡左移。C错。阳极，阴离子放电。得到氯气 D错。应该都是溶解平衡。E错。效果好，溶解度小。AB
高中化学问题,求高手解答!化学平衡的!
也就是SO2的消耗率是O2生成率的2倍1.解答：正方向、减小不直接加入N2O4，而是先让N2O4在另外一个容器中反应，当此容器中的温度、压强与原来的容器一样时，此时的化学平衡是一样的，两容器中NO2体积分数一样，再把这个容器中的物质压入原容器，压强变大，平衡向正反应方向移动，NO2体积分数减小2.解...
问几个化学作业里遇到的问题,望高手解答,谢谢!
稀硫酸中的H+离子遇到硝酸钠中的NO3-离子，其实在溶液中就形成硝酸，强氧化性氧化FeCl2，反应就硝酸和氯化亚铁反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ NO（气体)+2H2O 。Cl2，氧化性氧化KI（I-具有还原性），NO2遇水变硝酸，强氧化性，氧化KI。 后面也是一样的道理，都是氧化还原反应。---C...
