初三化学题
解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
你好，你要的答案是：
解：先算出各种溶液中所含溶质的量
mNaCL=60*10%=6g 50g*20%=10g （所以要加水稀释） 30g*15%=4.5g （加固体食盐）
方案一：50g20%的食盐溶液 水50g
设需要水的量为x 10%=50g*20%/50+x x=50g
方案二：30g15％的食盐溶液 固体食盐1.5g
设加入固体食盐x 60*10%=30g*15%+x x=1.5g
解析：根据题意有
mCO+mCO2=mBaCO3
因CO2全部被吸收，故可将化学式BaCO3看成BaO和CO2两部分，即有
mCO：mCO2=MBaO：mCO2=153：44
原混合气体中CO和CO2的分子数比为(153÷28)：(44÷44)=153：28，原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为(153+28)：(153+28×2)=181：209。
181:209
过程：由方程式可知，每一个二氧化碳可生成一个碳酸钡沉淀，且他们的相对分子质量分别为44和197不妨设二氧化碳和碳酸钡的质量分别为44份和197份，因为沉淀和原气体质量相同，所以一氧化碳质量为153份,用153处以一氧化碳的相对分子质量28得出一氧化碳的个数，易得一氧化碳和二氧化碳的个数比为153:28.所以混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209
解：设co为x mol,co2 y mol,则生成碳酸钡y mol
则28x+44y=197y
得x=28/153y
则x:y=153:28
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