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初三化学题目提问~

设生成氢气的质量为x
LiH+H₂O==LiOH +H 2↑
8 2
80g x
8/80g=2/x
x=20g

解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．

`1.盐酸。解析：盐酸等质量，镁和铁也等质量，反应后也平衡。说明产生的氢气也相等说明所消耗的盐酸的量相同，消耗的铁和镁的物质的量相同。若盐酸过量，铁和镁物质的量不相同，产生的氢气不相同。盐酸不足的话，只够铁刚好反应完全，镁没有反应完，产生的氢气也不相同。若盐酸既不能使铁反应完全，也不能使镁反应完全，则盐酸反应完了，产生的氢气也相同。
2.B。解析：若纯铁5克，则产生5/56克的氢气，小于0.2。故所含的杂质为等质量的金属产生的氢气多于等质量铁的。选项中只有镁了。

1.若盐酸都过量，则生成的H2质量不相等，与题意不符。若加镁的烧杯中镁过量，则该烧杯中的盐酸完全反应掉，由题意，加铁的烧杯中盐酸也应完全反应掉（生成的H2质量相等），此时铁可剩，也可不剩（铁与盐酸恰好完全反应）。若加铁的烧杯中铁过量，则该烧杯中的盐酸完全反应掉，由题意，加镁的烧杯中盐酸也应完全反应掉（生成的H2质量相等），此时，镁一定有剩。
所以烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸，烧杯中一定有剩余的物质是镁。
2.C

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几道化学题初三的
（23）1.甲 理由一：溶质会发生反应，生成碳酸钙沉淀 理由二：腌制松花蛋不可能用不可食用的石灰水（Ca（0H）2）2.产生白色沉淀 3.存在NaOH，由于加入的稀盐酸量不够，没能够中和完全试剂中的NaOH溶质，因此稀盐酸不会和Na2CO3反应产生气泡。24.（忘记初三学过摩尔没有。。如果不懂我可以补充）碳酸...

想问几道关于初三化学的问题(10)
B如果金属离子化合价相等的话，那么是对的。但是化合价不一定相等。比如甲是铝（27），反应后+3价，对应1.5个氢气分子。乙是钠（23），反应后+1价，对应0.5个氢气分子。C产生的倾其质量不相等，所以消耗的硫酸量也不想等。因为1摩尔硫酸对应着1摩尔的氢气 D题目说了，加入等质量的金属，最后都没...

急问一道初三化学题 !!
应当是酸性的选C 原因是这样看 中和H2SO4就是中和H+ 需要用到的是OH- 相同质量的NaOH和KOH，因为相对分子量KOH大 则NaOH个数比KOH多 那么NaOH电离出来的OH-比KOH多 那么NaOH刚好中和H2SO4的话 KOH不能中和完，H2SO4有多 选C