问几个化学题 初中化学 请写清步骤
作者&投稿：潭券 （联系方式在网页底部的电邮联系）
非常非常简单 的初中化学题 要步骤~
思路：H+与OH-，Cu2+与OH-不共存，可以肯定H+与Cu2+来自同一工厂
污水中的离子一定有阴离子有阳离子（溶液显电中性），阴离子必是NO3-
可确定甲为：H+，Cu2+，NO3-
乙肯定有OH-，K+，排除可知剩下的一种是NO3-
2.pH=2，代表溶液呈酸性，有H+
A中OH-不行，而且Fe离子与OH-反应
D中CO3 2- 不行，且Ca2+与CO3 2-反应
3.B都是无色透明溶液，先用小试管取样，任取一种，分别加入其它试管中，4种情况：
(1)一个有气泡，其他两个无现象。取的是HCl，有气泡的是Na2CO3，。再取Na2CO3分别加入剩余两种试剂的样品，有白色沉淀的是BaCl2，无现象的是Na2SO4。
(2)一个有气泡，一个有沉淀，一个无现象。取的是Na2CO3，有气泡的是HCl，有沉淀的是BaCl2，无现象的是Na2SO4。
(3)一个有沉淀，其他两个无现象。取的是BaCl2，有沉淀的是Na2CO3。再取Na2CO3分别加入剩余两种试剂，有气泡的是HCl，无现象的是Na2SO4。
(4)均无现象。取的是Na2SO4。在剩下的三种中任取一种，加入其它两种，情况有三：
1.一个有气泡，一个无现象。取的是HCl，有气泡的是Na2CO3，无现象的是BaCl2。
2.一个有气泡，一个有沉淀。取的是Na2CO3，有气泡的是HCl，有沉淀的是BaCl2。
3.一个无现象，一个有沉淀。取的是BaCl2，无现象的是HCl，有沉淀的是Na2CO3。
C CuSO4，是蓝色溶液，其他均为无色，可直接判断出CuSO4。
将CuSO4加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是KOH。之后将剩下的两种先后加入有沉淀的试液中，蓝色沉淀消失的是HCl，无现象的是Na2SO4。
好累---
1.D
甲：OH,K,NO3,乙：H,Cu,NO3
OH不能与H,Cu共存，所以H,Cu是一个工厂里的，一个工厂不能只有阳离子，所以要有NO3,所以，K是另一工厂的，还剩下了NO3可以和OH共存。
2.C
A：Fe与OH不共存，且Fe有色。 B:Cu有色。 D：Ca与CO3不共存
3.BC
B;用其中一个试剂向另几个滴，如只有其中一个有气泡生成，则是HCl，如其中只有一个有沉淀生成，则是Na2SO3.如一个有沉淀，一个有气泡，则是Na2CO3.如两个有沉淀，则是BaCl2
C：CuSO4有色，能辨别出来。向其他试剂中加CuSO4，有沉淀的是KOH，再加剩下两个试剂，能让沉淀溶解的是HCl
1,排除法 A KNO3 CuNO3 B KNO3 KOH
2B
3,B HCL Na2CO3 产生气泡 Na2CO3 BaCL2 产生沉淀 BaCL2 Na2SO4 产生沉淀
cCuSO4 蓝色 KOH CuSO4 产生沉淀 加入HCL沉淀溶解 所以选BC
1 D H和Cu来自同一工厂
甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子：H、Cu、K、NO3、OH中的三种离子（两厂有一种相同离子）。H、Cu、OH不能在一个工厂，所以两厂的离子分别应该是H、Cu、NO3 和 K、NO3、OH
2 C. Cl K SO4 Na
PH=2 溶液显酸性，A的H B的Cu不能 D 的Ca 和 CO3不能
3 B HCL Na2CO3 BaCL2 Na2SO4
C KOH Na2SO4 CuSO4 HCL
B两两混合，既有气泡又有沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠有气泡是稀盐酸，有沉淀是氯化钡，剩下的是硫酸钠。
C 有颜色的是硫酸铜，将硫酸铜加入，有沉淀的是氢氧化钾，将沉淀加入剩下两个，沉淀溶解的是稀盐酸，余下的是硫酸钠了。
1.D H+，Cu2+与OH-不共存，保持溶液电中性，与H+,Cu2+共存的阴离子只能为NO3-，而剩余的K+,OH-来自另一方。
2.C 无色，无Cu2+，CO32-,OH-不能存于PH=2的溶液，c中的一般可以。
3.B 取样，其中任取一种溶液，分别加入另几份溶液，只出现一次气泡无沉淀的则取样为HCl；只出现一次沉淀无气泡则取样为 Na2SO4 ，有气泡则为 Na2CO3；出现两次沉淀，无气泡则取样为 BaCL2 ，后续继续根据已知推断即可，如若取得为Na2SO4则沉淀的为BaCl2，另两者加BaCl2沉淀的为Na2CO3,或两者一种滴入另一种若刚滴即有气泡则为Na2CO3滴入HCl，否则相反。
C 取样，根据蓝色判断出CuSO4，取CuSO4滴入另三种，蓝色沉淀为KOH，向已滴入CuSO4的Na2SO4 ，HCL样品中加KOH，先沉淀的为Na2SO4+CuSO4,后沉淀的为HCl+CuSO4。
1、选D
解析：Cu2+、H+与OH-不能共存。因此，Cu2+、H+为同一工厂，另外一种离子必须是阴离子，只能是NO3-；剩余K+、OH-为另一工厂的，由于Cu2+、H+与OH-不能共存，因此另一工厂的第3中离子只能是NO3-。所以两工厂的离子分别是：Cu2+、H+、NO3-和K+、OH-、NO3-。选D
2、选C
解析：A中OH-与pH=2的溶液不能共存
B中Cu2+与SO4不能共存
C可以
D中Ca2+与CO3不能共存
3、选BC
解析：B：任取一种溶液滴加到另外3种溶液中，能产生两个白色沉淀的是BaCl2，没有沉淀的是HCl；用HCl溶液分别滴加到除BaCl2以外的另两种溶液中，产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO4
C：观察蓝色溶液是CuSO4，CuSO4滴加到另外3重溶液中，产生蓝色絮状沉淀的是KOH，用另两种溶液分别滴加有沉淀的溶液，能使沉淀消失的是HCL，无明显变化的是Na2SO4
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CO2为0.05mol,能产生此量的碳酸盐混合物的质量为=4.1g
选B
Na2CO3-------CO2
106 44
5.3 2.2
NaHCO3-------CO2
84 44
4.2 2.2
CaCO3-------Co2
100 44
5 2.2
Ca(HCO3)2------2CO2
162 88
4.05 2.2
NaHCO3_------CO2
84 44
4.2 2.2
MgCO3_------CO2
84 44
4.2 2.2
A都大于4.1
B一个大于一个小于 正确
C 都大于
D都大于
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应，所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量，29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒，
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%
思路：H+与OH-，Cu2+与OH-不共存，可以肯定H+与Cu2+来自同一工厂
污水中的离子一定有阴离子有阳离子（溶液显电中性），阴离子必是NO3-
可确定甲为：H+，Cu2+，NO3-
乙肯定有OH-，K+，排除可知剩下的一种是NO3-
2.pH=2，代表溶液呈酸性，有H+
A中OH-不行，而且Fe离子与OH-反应
D中CO3 2- 不行，且Ca2+与CO3 2-反应
3.B都是无色透明溶液，先用小试管取样，任取一种，分别加入其它试管中，4种情况：
(1)一个有气泡，其他两个无现象。取的是HCl，有气泡的是Na2CO3，。再取Na2CO3分别加入剩余两种试剂的样品，有白色沉淀的是BaCl2，无现象的是Na2SO4。
(2)一个有气泡，一个有沉淀，一个无现象。取的是Na2CO3，有气泡的是HCl，有沉淀的是BaCl2，无现象的是Na2SO4。
(3)一个有沉淀，其他两个无现象。取的是BaCl2，有沉淀的是Na2CO3。再取Na2CO3分别加入剩余两种试剂，有气泡的是HCl，无现象的是Na2SO4。
(4)均无现象。取的是Na2SO4。在剩下的三种中任取一种，加入其它两种，情况有三：
1.一个有气泡，一个无现象。取的是HCl，有气泡的是Na2CO3，无现象的是BaCl2。
2.一个有气泡，一个有沉淀。取的是Na2CO3，有气泡的是HCl，有沉淀的是BaCl2。
3.一个无现象，一个有沉淀。取的是BaCl2，无现象的是HCl，有沉淀的是Na2CO3。
C CuSO4，是蓝色溶液，其他均为无色，可直接判断出CuSO4。
将CuSO4加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是KOH。之后将剩下的两种先后加入有沉淀的试液中，蓝色沉淀消失的是HCl，无现象的是Na2SO4。
好累---
1.D
甲：OH,K,NO3,乙：H,Cu,NO3
OH不能与H,Cu共存，所以H,Cu是一个工厂里的，一个工厂不能只有阳离子，所以要有NO3,所以，K是另一工厂的，还剩下了NO3可以和OH共存。
2.C
A：Fe与OH不共存，且Fe有色。 B:Cu有色。 D：Ca与CO3不共存
3.BC
B;用其中一个试剂向另几个滴，如只有其中一个有气泡生成，则是HCl，如其中只有一个有沉淀生成，则是Na2SO3.如一个有沉淀，一个有气泡，则是Na2CO3.如两个有沉淀，则是BaCl2
C：CuSO4有色，能辨别出来。向其他试剂中加CuSO4，有沉淀的是KOH，再加剩下两个试剂，能让沉淀溶解的是HCl
1,排除法 A KNO3 CuNO3 B KNO3 KOH
2B
3,B HCL Na2CO3 产生气泡 Na2CO3 BaCL2 产生沉淀 BaCL2 Na2SO4 产生沉淀
cCuSO4 蓝色 KOH CuSO4 产生沉淀 加入HCL沉淀溶解 所以选BC
1 D H和Cu来自同一工厂
甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子：H、Cu、K、NO3、OH中的三种离子（两厂有一种相同离子）。H、Cu、OH不能在一个工厂，所以两厂的离子分别应该是H、Cu、NO3 和 K、NO3、OH
2 C. Cl K SO4 Na
PH=2 溶液显酸性，A的H B的Cu不能 D 的Ca 和 CO3不能
3 B HCL Na2CO3 BaCL2 Na2SO4
C KOH Na2SO4 CuSO4 HCL
B两两混合，既有气泡又有沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠有气泡是稀盐酸，有沉淀是氯化钡，剩下的是硫酸钠。
C 有颜色的是硫酸铜，将硫酸铜加入，有沉淀的是氢氧化钾，将沉淀加入剩下两个，沉淀溶解的是稀盐酸，余下的是硫酸钠了。
1.D H+，Cu2+与OH-不共存，保持溶液电中性，与H+,Cu2+共存的阴离子只能为NO3-，而剩余的K+,OH-来自另一方。
2.C 无色，无Cu2+，CO32-,OH-不能存于PH=2的溶液，c中的一般可以。
3.B 取样，其中任取一种溶液，分别加入另几份溶液，只出现一次气泡无沉淀的则取样为HCl；只出现一次沉淀无气泡则取样为 Na2SO4 ，有气泡则为 Na2CO3；出现两次沉淀，无气泡则取样为 BaCL2 ，后续继续根据已知推断即可，如若取得为Na2SO4则沉淀的为BaCl2，另两者加BaCl2沉淀的为Na2CO3,或两者一种滴入另一种若刚滴即有气泡则为Na2CO3滴入HCl，否则相反。
C 取样，根据蓝色判断出CuSO4，取CuSO4滴入另三种，蓝色沉淀为KOH，向已滴入CuSO4的Na2SO4 ，HCL样品中加KOH，先沉淀的为Na2SO4+CuSO4,后沉淀的为HCl+CuSO4。
1、选D
解析：Cu2+、H+与OH-不能共存。因此，Cu2+、H+为同一工厂，另外一种离子必须是阴离子，只能是NO3-；剩余K+、OH-为另一工厂的，由于Cu2+、H+与OH-不能共存，因此另一工厂的第3中离子只能是NO3-。所以两工厂的离子分别是：Cu2+、H+、NO3-和K+、OH-、NO3-。选D
2、选C
解析：A中OH-与pH=2的溶液不能共存
B中Cu2+与SO4不能共存
C可以
D中Ca2+与CO3不能共存
3、选BC
解析：B：任取一种溶液滴加到另外3种溶液中，能产生两个白色沉淀的是BaCl2，没有沉淀的是HCl；用HCl溶液分别滴加到除BaCl2以外的另两种溶液中，产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO4
C：观察蓝色溶液是CuSO4，CuSO4滴加到另外3重溶液中，产生蓝色絮状沉淀的是KOH，用另两种溶液分别滴加有沉淀的溶液，能使沉淀消失的是HCL，无明显变化的是Na2SO4
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